實驗室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題。
（1）用托盤天平稱量NaOH固態(tài)       g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，應(yīng)選用       盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是防止           。
（2）實驗所需要的儀器除托盤天平、藥匙外，還需要的玻璃儀器有：      、       、       、       。
（3）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是             。

A．定容時仰視刻度線
B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶

（1）2.0g 小燒杯  潮解。（或答吸收二氧化碳和水）
（2）500ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。（3）D。 （各1分）

解析試題分析：（1）有腐蝕性的物質(zhì)稱量是應(yīng)放在玻璃器皿中，燒杯、表面皿等均可；（3）A、俯視刻度線會導(dǎo)致容量瓶中溶液體積偏小，造成結(jié)果濃度偏高；B、氫氧化鈉溶解放熱，需冷卻至室溫后再注入容量瓶中，會造成濃度偏高；C、搖勻定容后，不能再向容量瓶中滴加蒸餾水，否則濃度偏小。
考點：考查溶液的配制有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A，放入1 L 1.5 mol／L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，過一段時間取出，其質(zhì)量減少25.8克，溶液質(zhì)量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1 L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質(zhì)是     （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是  ;
（2）乙溶液的溶質(zhì)  （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是  ;
（3）將甲乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最小，產(chǎn)生沉淀最多，應(yīng)將 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。
（1）0.2 g H2含有個______H原子。
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。
（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）="0.20" mol，則其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______。
（5）標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號) 還缺少的儀器是 　　　       。
①燒杯�、�100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則

（1）B與A的差值為________mol；
（2）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol；
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________；
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖        ，質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，所含氧原子個數(shù)之
為             ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為         ，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為             ；
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）在100g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1．84g·cm－3的濃硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取       mL濃硫酸；應(yīng)選擇      mL量筒（填5、10或50）。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是                。
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）                                            。
（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?br />1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；           
2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；         
3）．定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液是0.1升。則：
（1）反應(yīng)過程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說明鈉的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后顯      色。
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。

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同步練習(xí)冊答案