下列實驗操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期二調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為__________（填序號）。
② 25 ℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應結束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。
a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負極反應式是____________
② 當A中消耗0.15mol氧氣時．B 中____極增重_______g。
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于
A. 用濃硝酸和Cu制取NO2
B. 用濃鹽酸和MnO2制取Cl2
C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
D. 用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
下列反應的離子方程式不正確的是
A. 鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H＋＋OH－=== H2O
C. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe ＋ 6H＋=== 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：SO42－＋Ba2＋ === BaSO4↓
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其反應方程式為：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，該反應為
A. 置換反應 B. 分解反應 C. 化合反應 D. 復分解反應
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題
標準狀況下呈液態(tài)的物質為
A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：填空題
【加試題】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。
（1）N2O是一種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你認為該反應的逆反應是否自發(fā)進行，請判斷并說明理由___________。
某研究小組為針對N2O的分解進行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應，請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。_____________
（2）①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備N2O5，陰、陽極室之間用質子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應式為_____________。
②已知，一定條件下有下列反應：
Ⅰ2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1
Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2
Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3
寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式___________。
在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，若達到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol，NO2為0.400mol,則T℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_________。
（3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-akJ/mol達到化學平衡時，下列說法一定正確的是
A. 反應放出akJ 熱量
B. 消耗1molN2的同時消耗3molH2
C. 3v(H2)=2v(NH3)
D. N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機物的同分異構體種數(shù)相同的一組是
A. C4H10與C3H6 B. C5H12與C2H6O
C. C2H2Cl4與CH2Cl2 D. CH2O與C2H4O2
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