【題目】為測定某補血劑樣品【主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)】中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用標準酸性KMnO4溶液滴定以測定鐵元素的含量
⑴ 寫出滴定反應的離子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)。
⑶ 實驗前,首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)
方案二:將FeSO4轉化為Fe2O3,測定質量變化操作流程如下:
⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 。
⑸ 步驟②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步驟④中一系列操作依次是:過濾、 、 、冷卻、稱量。
⑺ 假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數式表示)。
【答案】⑴ 5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O;(2分)⑵ B;(1分)⑶ 250mL容量瓶;(1分)
⑷ 氯水;(1分)⑸ 否(1分),Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準確計算Fe的含量;(2分) ⑹ 洗滌(1分) 灼燒(1分) ⑺ 0.07a(2分)
【解析】
試題分析:方案一:(1)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,將Fe2+氧化為Fe3+,被還原為Mn2+,同時生成水,反應離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(2)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,可以腐蝕橡皮管,應盛放在酸式滴定管內,硫酸亞鐵溶液呈酸性,應盛放在酸式滴定管內,故B最合適;
(3)精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;
方案二:
(3)步驟②加入有強氧化性試劑,能將Fe2+全部氧化為Fe3+,除用H2O2外還可以使用氯水等;
(5)Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準確計算Fe的含量,故步驟②不能省略;
(6)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質量;
(7)ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量,所以每片補血劑含鐵元素的質量=0.07ag。
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【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖中,Y軸是指( )
A.反應物A的百分含量
B.平衡混合氣中物質B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的平均摩爾質量
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式,下列判斷正確的是
(i)H2(g)+ I2(g)2HI(g);△H= -9.48kJ/mol
(ii)H2(g)+ I2(s)2HI(g);△H= +26.48kJ
A.1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B.1 mol I2(s)升華,吸熱17.00 kJ
C.反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定
D.反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是( )
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O,為測定試樣中小蘇打的質量分數w(NaHCO3),實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。
實驗過程:
I.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
II.將m1 g試樣放入硬質玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3 g;
Ⅲ,關閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關閉活塞a;Ⅳ.稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g。
請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:________________;_______________。
(2)裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。
(3)實驗過程中通入N2的目的為__________。
(4)用下列各項所提供的數據能計算出NaHCO3的質量分數w(NaHCO3)的是_______(填選項字母)
(5)實驗結束后發(fā)現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數據還能否得到準確的w(NaHCO3),若能,則w(NaHCO3)的計算式為:____________(若不能,此問不作答。)
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【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素,且原子序數依次增大,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | 其一種同位素,可被用作相對原子質量的標準 |
Y | 其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應 |
P | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
Q | 存在質量數為25,中子數為13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 與Z同族,且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現鈍化現象 |
(1)R在元素周期表中的位置為 ;將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________(用離子符號表示)
(2)T的單質易溶于XT4中,理由是:____________________________________________。
(3)根據下表中信息,判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型(填“離子晶體”… 等):
化合物 | X3Y4 | R2T2 |
晶體類型 | ||
熔點/℃ | >3600 | -76 |
(4)任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式:___________。
(5)在25℃、101 kPa下,已知13.5 g的W固體單質在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419 kJ,寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式 。
(6)化合物P2R溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為 ,用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質過程 。
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【題目】某烴的結構簡式為,它可能具有的性質是
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水,也易溶于有機溶劑
D. 能發(fā)生加成反應,一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成
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【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物全部是NO).向反應后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金質量增加10.2g,則下列敘述正確的是( )
A.當金屬全部溶解時,無法計算出參與反應的硝酸的物質的量
B.7.2<m<19.2
C.當金屬全部溶解時,收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D.當生成沉淀的量達到最大值時,消耗NaOH溶液的體積為120mL
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu與稀硝酸反應的離子方程式為 。
(2)酸溶時,反應溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應溫度為70℃,欲加快反應速率可采取的措施為 (寫2種)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
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