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下列金屬適合用電解法冶煉的是：
A．鐵B．銀C．鋅D．鋁
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會增大
D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某校課外興趣小組用如圖裝置進行電解CuC12溶液的實驗。實驗時，在通電一段時間后，觀察到陽極上方的淀粉KI試紙不變色，同時，鐵棒逐漸溶解；陰極碳棒上有紅、白兩種顏色的固體析出。同學們對陰、陽兩極的產物進行如下探究：

(1)陽極產物探究。
根據(jù)實驗現(xiàn)象，同學們對陽極發(fā)生的電極反應提出了如下假設：
假設1                                         ；
假設2                                         。
請你設計實驗方案證明你的假設（包括：操作→現(xiàn)象→結論）：                                             。
(2)陰極產物探究：
查閱資料
銅和銅的化合物中Cu、Cu2O為紅色，CuCl、CuBr、CuI為白色，它們在水中均不溶，且穩(wěn)定存在。
探究實驗
取出陰極碳棒，并將其干燥，然后用如圖所示裝置(氣密性良好，藥品性能良好）進行實驗并記錄現(xiàn)象:

現(xiàn)象：碳棒上紅色物質依然存在；白色物質變?yōu)榧t色；無水硫酸銅仍為白色；藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色
結論與解釋：
①白色物質為            。
②某學生收集碳棒上的白色物質并裝入試管中，滴人稀HNO3，寫出白色物質與稀HNO3反應的離子方程式：                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標準狀況下陽極上可以產生        毫升氣體。
（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
  ；測得20 min時O2的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率v（H2O）=                  ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=                  ；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      ，t2時改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
ΔH＝－221kJ·mol－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是                   
A．將陽極產生的氣體通入淀粉KI溶液，溶液變藍色
B．陰極發(fā)生氧化反應，陽極發(fā)生還原反應
C．陰極發(fā)生還原反應，得到金屬鈉
D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（    ）
A．精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為： Cu2+ +2e—→Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥
D．電解銅的純度可達99.95%-99.98%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅空氣燃料電池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等優(yōu)點，因而被專家們認為是裝備電動汽車等的理想動力電源。鋅空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋅為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（  ）
A．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Zn＋4OH-－2e-→ZnO2-+2 H2O
C．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋4e-→2O2-
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段時間，若導線上通過了n mol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計，則溶液中pH與n的關系是(    )
A．pH=-lgB．pH=14+lgC．pH="-lg2n"D．pH=14-lg

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