【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數(shù) (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,
氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D.
(3)向Na2CO3溶液通入過量H2S,反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)25℃時,在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(OH-)相等
B.①點(diǎn)時pH=6,此時溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時V=20mL,此時溶液中c(F-)< c(Na+)=0.1mol/L
(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32-水解的緣故,請設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)證明之:_______________________。
(6)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。
(7)已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫出水解反應(yīng)方程式___________________________,為防止其水解,如何配制 BiCl3溶液?_________________________________________________。
【答案】 HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H=-10.4KJ·mol—1 CD H2S+CO32-==HCO3-+HS- BC 在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺(或其他答案) 1 BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸,再加水稀釋
【解析】試題分析:由題中數(shù)據(jù)可知,在相同條件下,各酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HF> H2CO3> H2S > HCO3->HS-。
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ,由①-②得氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H=-10.4KJ·mol—1。
(2)將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),溶液的酸性減弱, c(H+)減小,水的離子積c(H+)·c(OH-) 不變, 增大,增大,綜上所述,各量增大的是CD。
(3)因?yàn)樗嵝?/span>H2CO3> H2S > HCO3->HS-,向Na2CO3溶液通入過量H2S,反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO32-==HCO3-+HS-。
(4)25℃時,在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,A. pH=3的HF溶液中水的電離受到酸的抑制,而pH=11的NaF溶液中水的電離程度因鹽的水解得到促進(jìn),所以,兩者由水電離出的c(OH-)不相等,A不正確;B.①點(diǎn)時pH=6,此時溶液中, c(F-)-c(Na+)=c(H+) -c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L ,B正確;C.②點(diǎn)時pH=7,c(H+) =c(OH-),由電荷守恒可知,溶液中的c(F-)=c(Na+),C正確;D.③點(diǎn)時V=20mL,酸和堿恰好中和得到氟化鈉溶液,氟離子水解,此時溶液中c(F-)< c(Na+)=0.05mol/L,D不正確。綜上所述,說法正確的是BC。
(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32-水解的緣故,只要設(shè)法讓其水解平衡逆向移動即可證明,所以,可以設(shè)計如下簡單的實(shí)驗(yàn)證明之:在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。
(6)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,則A為H2O2,HFO中O的化合價由0變?yōu)?/span>-1(HFO中H為+1價、F為-1價),所以,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子。
(7)已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成,所以,其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl。為防止其水解,配制 BiCl3溶液時,將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸,再加水稀釋。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究:
(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì),下列說法正確的是_____________
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.Cl-和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性
C.新制氯水可以用來殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸 次氯酸
D.將新制氯水滴入AgNO3溶液,會出現(xiàn)白色沉淀
(2)儀器a的名稱為___________,裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________。
(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________,裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________
(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷,你的改進(jìn)措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L;其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度:a>c>b
B. 向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的pH減小,漂白性增強(qiáng)
C. c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展,NH4Cl的需求顯著降低,價格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價值的HCl。
(1)氣體X是__________。
(2)已知25℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 10.3 | 39.5 | 24.8 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明過程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。
(3)過程Ⅰ獲得的NaHCO3會吸附微量NH4Cl,導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。
①用化學(xué)方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因:_____________。
②檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl的實(shí)驗(yàn)操作是,取少量固體于試管中_____________。
(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑,在不同溫度下加熱灼燒,將NH4Cl分解為NH3和HCl。
①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②過程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1)A中現(xiàn)象是____________________,
(2)B中濃硫酸的作用是_______________
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,
(4)D中現(xiàn)象是_______________;反應(yīng)的離子方程式是__________________________,
E中收集的氣體是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖①可用于中和熱的測定
B. 圖②可驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
C. 圖③可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理
D. 圖④可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中,需要溫度計且需將溫度計的水銀球插入水浴中的是
A. 由苯制硝基苯B. 在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油
C. 電石制取乙炔D. 由苯制取溴苯
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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時,應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________,_________。
(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
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