10．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．CS2和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HI分子中H-I原子之間只存在共價鍵，NaI中鈉離子和碘離子之間只存在離子鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；
B．二硫化碳、二氧化碳分子中都只含共價鍵，且都是極性鍵，故B正確；
C．氯氣分子中Cl-Cl原子之間只存在非極性鍵，四氯化碳分子中C-Cl原子之間只存在極性鍵，故C錯誤；
D．氟氣分子中F-F原子之間只存在非極性鍵，溴化鈉中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒之間作用力即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm 之間的分散系是（　�。�
A．溶液B．乳濁液C．膠體D．懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2） 為0.00625mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達平衡后，第5分鐘末，若僅改變反應(yīng)溫度，達新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，第7分鐘重新平衡，平衡時c（NH3）=0.3mol/L，請在圖上繪出5-7分鐘的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
編號純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A液氯漂白粉Al2O3CO
B純堿濃硫酸CaO乙醇
C堿石灰王水K2OCl2
D膽礬水玻璃Na2O2SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜方案錯誤的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣
BNH4Cl （aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CFe粉Al粉NaOH溶液過濾
DNa2CO3（s）NaHCO3（s）-灼燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將碘研碎后與鋅粉混合于蒸發(fā)皿中，然后滴加少量水，可觀察到紫紅色蒸氣產(chǎn)生，此實驗被稱為“滴水生煙”．關(guān)于該實驗的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．Zn與I2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．水在該反應(yīng)中作催化劑
C．生成的碘化鋅為紫紅色D．紫紅色的蒸氣是碘升華所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，水的離子積等于1.0×10-12，若該溫度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．過濾時，用玻璃棒攪動濾紙中的液體
B．做鈉的焰色反應(yīng)實驗可用玻璃棒蘸取少量NaCl的濃溶液在無色火焰上灼燒
C．配制溶液過程中定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線
D．用自來水制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應(yīng)用在電光源上
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．濃硝酸可以盛放在鋁制容器中
D．向3mL1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，起初并無氣體生成

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同步練習冊答案