Question

8．在10L密閉容器中放入0.50 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）

• A． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64mol/L
• B． 從反應(yīng)開始到t₁時的平均反應(yīng)速率v（X）=0.008mol/（L•min）
• C． 欲提高平衡體系中Y的體積分數(shù)，可升高體系溫度或減少Z的量
• D． 其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A、在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算平衡狀態(tài)時即P為0.9KPa時各物質(zhì)的濃度，求算K；
B、在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算P為0.7KPa時，反應(yīng)掉X的物質(zhì)的量求算；
C、Y為固體，改變Y的物質(zhì)的量對平衡沒有影響；
D、恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?2Y（g）+Z（s）
起始量（mol） 0.50     0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x       2x      
平衡量（mol）0.50-x    2x      
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有$\frac{0.5-x+2x}{0.5}$=$\frac{0.9}{0.5}$，x=0.4，容器體積為10L，所以K=$\frac{0.0{8}^{2}}{0.01}$mol/L=0.64mol/L，故A正確；
B、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?2Y（g）+Z（s）
起始量（mol）   0.50    0     
轉(zhuǎn)化量（mol）    x       2x     
0.7KPa量（mol）0.50-x    2x     
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有$\frac{0.5-x+2x}{0.5}$=$\frac{0.7}{0.5}$，x=0.2，所以v（X）=$\frac{\frac{0.2mol}{10L}}{5min}$=0.004mol/（L•s），故B錯誤；
C、Y為固體，改變Y的物質(zhì)的量對平衡沒有影響，故C錯誤；
D、恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了三段式法在平衡計算中的應(yīng)用以及化學(xué)平衡的移動，題目難度中等，對學(xué)生的理解能力和分析能力有一定的要求，注意正確讀取圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．