【題目】誤食可溶性鋇鹽，急救方法之一是用下列那個物質(zhì)的稀溶液洗胃

A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2SO4

【答案】D

【解析】

誤食了可溶性鋇鹽，可以用含有硫酸根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成成更難溶的硫酸鋇沉淀來除去重金屬Ba2+的毒性即可。

A、氯化鈉和可溶性鋇鹽不會發(fā)生反應(yīng)，不能解毒，A錯誤；

B、氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，且與可溶性鋇鹽不會發(fā)生反應(yīng)，不能解毒，B錯誤；

C、碳酸鈉具有腐蝕性，且在胃酸的酸性條件下和可溶性鋇鹽之間不會發(fā)生反應(yīng)，不能解毒，C錯誤；

D、Na2SO4是無毒鹽，能與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于鹽酸的硫酸鋇而解毒，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小粒鈉投入以下物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）

A. CuCl2溶液 B. NH4Cl溶液 C. BaCl2溶液 D. 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B．C4H10有三種同分異構(gòu)體

C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

（1）C單質(zhì)的電子式_____，F(xiàn)元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；

（2）化合物乙中含有的化學鍵是_____；

（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____，固體時屬于_____晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是（　　）

A. 糖類是具有甜味的物質(zhì)

B. 蔗糖是一種單糖

C. 淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味

D. 糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)

A.向水中加入鹽，對水的電離沒有影響

B.在鹽酸稀釋過程中水的電離程度沒有發(fā)生變化

C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G 的合成路線如圖25 所示：

已知：① ；

②有機物G的核磁共振氫譜共有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:6。

請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，所含官能團的名稱是________ 。

（2）D轉(zhuǎn)化成E的化學方程式為________，反應(yīng)類型為________。F轉(zhuǎn)化成G的化學方程式為

________，反應(yīng)類型為________。

（3）有機物H為F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F小42, 則遇FeCl3溶液能顯紫色的H的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：2:6的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）已知：R-CH=CH2RCH2CHO，寫出以CH2=CH2和H218O為原料（其他無機試劑任選）, 仿照題目中的形式，寫出合成的合成路線。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小

B. 0～5min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）

C. 10min時，改變的外界條件可能是升高溫度

D. 12min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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