8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和聚丙烯

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO、羰基及苯環(huán)的有機物可發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：A．乙烯發(fā)生加成反應，乙醇為飽和醇，乙醇不能發(fā)生加成反應，故A不選；
B．苯可發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，氯乙烯含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故B選；
C．乙酸、溴乙烷均不能發(fā)生加成反應，故C不選；
D．聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列排列順序中，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜NH3
C．電負性：P＜S＜ClD．沸點：HF＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各裝置能構成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有如下三個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ•mol-1
4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H=c kJ•mol-1
關于它們的下列表述正確的是（　�。�
A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值
C．a=bD．2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是（　�。�
A．取代反應B．水解反應C．加聚反應D．縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．質(zhì)量比為11：16B．密度比為11：16C．體積比為11：16D．分子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．只有一種試劑可以一次性鑒別Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鋇C．硝酸銀溶液D．氫氧化納

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構簡式為CH3OCH3）

根據(jù)要求回答下列相關問題：
（1）寫出負極的電極反應：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（6）若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；當電解適當時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是0.1mol/L；若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述：將陽極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．定容時俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”

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