【題目】在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO 、NO3﹣
B.K+、Na+、HCO 、NO
C.OH﹣、HCO 、Ba2+、Na+
D.H+、Fe2+、NO 、Cl﹣

【答案】B
【解析】解：溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 等有色離子的存在， A．Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、Na+、HCO 、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．OH﹣、HCO 、Ba2+之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe2+、NO 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2 ．
已知?dú)溲趸c溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是、、 ．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間的CO2 ， 其目的是 ．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）裝置②的作用是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ． （可多選）a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．
（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ， 非金屬性最強(qiáng)的是 ， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ．
（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 ， ⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式 ， 實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式 ， 單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)查閱資料設(shè)計(jì)合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：
已知：①A分子中含有3個(gè)甲基②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的分子式為 ， A的名稱(chēng)為 ，
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為 ， G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）寫(xiě)出D與新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）
（5）F存在多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體①能發(fā)生水解反應(yīng)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氫譜顯示有3種氫 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA
B.常溫常壓下，NA個(gè)CO2占有的體積為22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一種（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍(lán)色．（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成．根據(jù)以上事實(shí)，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D、
（2）分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+DD與鹽酸： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PVC是聚氯乙烯的英文縮寫(xiě)，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機(jī)助劑。下列選項(xiàng)中的事實(shí)均能支持“PVC保鮮膜對(duì)人體健康帶來(lái)危害”假設(shè)的是(　　)
①PVC塑料屬于高分子材料
②使用的有機(jī)助劑有毒
③含氯的化合物不一定有毒
④在高溫下會(huì)分解出有害物質(zhì)
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5 ． 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 ．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）．
（4）【實(shí)驗(yàn)二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 證明NaHSO3溶液中HSO 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是
（6）【實(shí)驗(yàn)三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為gL﹣1 ．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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