15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用正確的是( 。
A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可用于食品防腐劑
B.炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C.硅酸鈉溶液呈堿性,常用作木材的防火劑
D.Al2O3具有很高的熔點(diǎn),可用于制造熔融燒堿的坩堝

分析 A.甲醛有毒,不能用于食品添加劑;
B.高溫條件下,C與二氧化硅反應(yīng)生成Si;
C.水玻璃是礦物膠,不燃燒,而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸;
D.高溫條件下,氧化鋁與氫氧化鈉能反應(yīng).

解答 解:A.甲醛有毒,不能用于食品添加劑,不能用于食品防腐劑,故A錯(cuò)誤;
B.C具有還原性,高溫條件下,C與二氧化硅反應(yīng)生成Si,該反應(yīng)中C作還原劑,故B正確;
C.水玻璃是礦物膠,不燃燒,而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸,可用作制備木材防火劑的原料,不是利用硅酸鈉溶液的堿性,故C錯(cuò)誤;
D.高溫條件下,氧化鋁與氫氧化鈉能反應(yīng),所以不能用氧化鋁坩堝來(lái)熔融燒堿,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途,性質(zhì)決定用途,明確甲醛、碳、硅酸鈉、氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如圖所示,Y元素在地殼中的含量最高.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑:Z<Y<W
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<W
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D.Y的最簡(jiǎn)單陰離子和Z的最簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.氧化性:F2>Cl2>SB.穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3
C.離子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入適量CO2氣體,溶液中有關(guān)陰離子的物質(zhì)的量變化曲線圖所示,下列說(shuō)法中正確的( 。
A.水的電離程度一直增大
B.溶液的pH逐漸下降
C.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子種類(lèi)不同
D.CD段反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液變黃色可證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液,振蕩,再加入0.5mL有機(jī)物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基
C[將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
濃縮至有晶體析出時(shí),趁熱過(guò)濾
得到NaCl晶體
D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.分子式為C7H12O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,則符合該條件的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu)和碳酸酯)(  )
A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,46g NO2和N2O4含有2nA個(gè)氧原子
B.1mol Na在空氣中燃燒,轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C.1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個(gè)H+
D.標(biāo)況下,22.4LHF中含有nA個(gè)HF分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.下列物質(zhì)按酸,堿,鹽,有機(jī)物,混合物順序排列的是(  )
A.硝酸,苛性鈉,明礬,淀粉,氯水
B.碳酸鈉,鹽酸,食鹽,酒精,合金
C.醋酸,純堿,碳酸鈣,硝基苯,石油
D.氫溴酸,消石灰,高錳酸鉀,硝基苯,石油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.對(duì)碳硫及其化合物的研究有重要的意義.
I.利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ.mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ.mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2+H2(g)△H=-41.3kJ.mol-1
寫(xiě)出利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3) 的熱化學(xué)方程式:3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ•mol-1
Ⅱ.工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO3可用NaOH溶液進(jìn)行吸收.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c{\;}^{2}(SO{\;}_{3})}{c{\;}^{2}(SO{\;}_{2})•c(O{\;}_{2})}$.
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是BC(填字母).
A.若反應(yīng)速率v(O2)=2v(SO3),則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,再充入2mol SO2和1mol O2,n(SO3)/n(SO2)增大
C.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
D.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 SO2 O2 SO2 O2
 1 T1 4 2 X 0.8 6
 2 T2 4 2 0.4 Y t
實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(SO2)表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min;T1>T2(選填“>”“<”或“=”),理由是反應(yīng)放熱,溫度升高平衡向左移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
(4)某SO2(g)和O2(g)反應(yīng)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度;圖中表示平衡混合物中SO2的轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是t3~t4

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