下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C、都能與酸反應(yīng)放出CO2，但劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
D、Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，以此解答該題．
解答： 解：A．因2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-水解程度比HCO3-大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C正確；
D．Na2CO3可與二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

350體積（標(biāo)況下）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度（該氨水的密度為0.924g/mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。偈侨芤� ②是膠體 ③能透過(guò)濾紙 ④不能透過(guò)濾紙 ⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．
A、①④⑥B、②③④
C、②③⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X+無(wú)電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數(shù)是Y的2倍，Q的質(zhì)子數(shù)比E多5．J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素．請(qǐng)用推斷出的元素回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="hg3czxe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Y2X2分子中π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為
 
．MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是
 
．
（2）由Q、R兩元素可按原子個(gè)數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的電子式為
 
．固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．向JQZ4．溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是
 
．
（4）J2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)
 
J原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓓薩羅�。℅）可用于治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，以下為其優(yōu)化的合成路線：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是
 
，1mol 蓓薩羅丁最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）常溫下E分子可使
 
溶液（限寫(xiě)一種）褪色．中間體（D）由C和F反應(yīng)生成，已知同時(shí)還生成HCl，則可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）加熱下，寫(xiě)出物質(zhì)B在足量KOH水溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明條件：
 
．
（4）有機(jī)物H是A的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)滿足以下條件，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組峰．
（5）下列兩分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)（Ph是苯環(huán)的縮寫(xiě)）：（Ph）3P=CHOCH3、，則不含苯環(huán)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X氣體的濃度為1mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為0.6mol/L，則下列敘述正確的是（　�。�
A、a+b＜c
B、平衡向生成Z的方向移動(dòng)
C、Z的體積分?jǐn)?shù)降低
D、Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于銅、鋁、鐵的說(shuō)法，正確的是（　　）
A、三種金屬常溫下均不溶于足量的濃硝酸中
B、三種金屬久置于潮濕的空氣中均能生成氧化物而生銹
C、三種金屬均能與硫反應(yīng)，分別生成Cu2S、Al2S3、FeS
D、三種金屬的還原性：Al＞Fe＞Cu；離子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/（g/cm）0.792.20.71
沸點(diǎn)/78.513234.6
熔點(diǎn)/-1309-116
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）裝置G的名稱為
 
，G中藥品為1，3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，寫(xiě)出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）裝置B中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是
 

（3）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是
 

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，G中試劑消耗量大大超過(guò)理論值（裝置不漏氣），其原因是
 

（5）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是
 

（6）若消耗無(wú)水乙醇的體積為100mL，制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤(pán)天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）
 

（2）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是
 

A．定容時(shí)仰視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

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