Question

19世紀中葉，德國著名化學家李比希曾誤將溴認為是氯化碘（ICl）．事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似，下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是（ ）
A．它們的固體都屬于分子晶體
B．等物質(zhì)的量的ICl和Br₂，可氧化等量的SO₂
C．它們的熔沸點相近
D．它們與水的反應，均為自身氧化還原反應

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)ICl為共價化合物來解答；
B、根據(jù)電子得失守恒來判斷；
C、根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，熔沸點越高；
D、根據(jù)反應中化合價是否變化；
解答：解：A、ICl為共價化合物，熔沸點不高，屬于分子晶體，故A正確；
B、在ICl中，I為+1價，Cl為-1價，與SO₂反應，1mol ICl可得2mol電子（+1價I變?yōu)?1價，-1價Cl價態(tài)不變），而1mol Br₂也得2mol電子，根據(jù)電子得失守恒原理，都可氧化的1molSO₂，兩者相等相等，故B正確；
C、由于Br₂和ICl的相對分子質(zhì)量相差不大，則分子間作用力（此處為范德華力）強弱差不多，所以熔沸點相近，故C正確；
D、溴與水反應：Br₂+H₂O=HBrO+HBr，溴的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，ICl與水反應為非氧化還原反應：ICl+H₂O=HIO+HCl，在HIO中，I為+1價，價態(tài)沒有變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，需要注意的是Cl的吸引電子能力比I強，所以在ICl中，I為正價，Cl為負價，同樣在ICl與水的反應中，產(chǎn)物只能I為正價，Cl為負價．