【題目】現(xiàn)有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng),生成0.6mol沉淀物,反應(yīng)后溶液的體積為100mL求:
(1)求生成沉淀物的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)中消耗氯化鋇的物質(zhì)的量;
(3)反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度.

【答案】
(1)86.1g
(2)0.3mol
(3)3mol/L
【解析】解:發(fā)生反應(yīng):BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32,生成0.6mol為AgCl(1)m(AgCl)=n(AgCl).M(AgCl)=0.6mol×143.5g/mol=86.1g,

答:生成沉淀物的質(zhì)量為86.1g.
(2)由方程式可知,n(BaCl2)= n(AgCl)=0.3mol,

答:反應(yīng)中消耗氯化鋇的物質(zhì)的量為0.3mol.
(3)由方程式可知,n[Ba(NO32]= n(AgCl)=0.3mol,c[Ba(NO32]= =3mol/L,

答:反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH42SO4 , 其工藝流程如下:下列推斷合理的是( 。

A.甲為CO2;乙為NH3
B.由濾液提純(NH42SO4過程中的實(shí)驗(yàn)操作為萃取
C.CO2可被循環(huán)使用
D.上述過程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1 二元弱酸 溶液的pH,溶液中的 、 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 隨pH的變化如圖所示[已知 ]。
下列敘述錯誤的是(
A.pH=1.2時,
B.
C.Ph=2.7時,
D.pH=4.2時,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩,靜置后混合液分兩層,溴水層幾乎成無色的是( )

A. 食鹽水B. 乙烯C. 甲烷D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列說法中錯誤的是(
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為 , 不同之處為。(填標(biāo)號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個。分子中的大π鍵可用符號 表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為 ),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、。

(4)R的晶體密度為dg·cm-3 , 其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M , 則y的計(jì)算表達(dá)式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各原子序數(shù)的元素,能形成AB2型離子化合物的是(
A.1與8
B.9與11
C.6與16
D.12與17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是(
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,Kw=1012 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時水電離的c(OH)=molL1
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時,使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度,準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液.用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視;滴定終點(diǎn)時,溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定,計(jì)算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測溶液
體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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同步練習(xí)冊答案