【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ ）

A. 電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動的離子

B. 有導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接

C. 在不同金屬的兩極間存在電勢差

D. 在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

原電池外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以電極上進行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號和電子排布式：

X____________________ Y___________________

Z____________________ W___________________

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的污染。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）

A. 紅熱的木炭B. 硫化氫氣體C. 氧化亞鐵D. 氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A. 反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑可提高反應(yīng)速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗?zāi)碂o色透明溶液中是否含有SO42-時，先加入（ ）再加入BaCl2溶液。

A.HNO3B.HClC.H2SO4D.AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5 min時的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時濃度

起始濃度

5min時濃度

c（CO）/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c（H2O）/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A. x＝y(tǒng)＝0.16

B. 反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 平衡時，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a＝1.64

B. 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進行實驗探究。

（1）甲同學(xué)首先進行了實驗1。

實驗

1

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學(xué)認為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。

實驗2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液顯紅色。

ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學(xué)平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學(xué)認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I－I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計并完成了實驗3。

實驗3

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。

實驗3的結(jié)論是_________________________________。

② 甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴謹?shù)膶嶒�，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A. 降低反應(yīng)所需的活化能

B. 使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案