【題目】水是生命之源，下列關于水的敘述，錯誤的是( )

A. 結合水一般不參與代謝作用，它使各種組織器官有一定形狀、硬度

B. 冬天針葉樹體內結合水的含量會減少

C. 種子萌發(fā)初期，自由水／結合水不斷增大，細胞代謝也隨之增強

D. 正常人的一生中，隨著年齡的增長，大部分細胞內自由水／結合水逐漸減小

【答案】B

【解析】試題結合水主要是參與組成細胞的機構，一般不參與代謝；植物在冬天代謝減慢，其細胞內的自由水比例會減少，結合水比例會增加， 以抵御寒冷的天氣；種子萌發(fā)時，需要更多的自由水進行運輸、充當溶劑，故自由水/結合水的壁紙會不斷增大；人的年齡越大自由水的比例也會減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液時常采用的辦法是（ ）

A.加鹽酸B.加硫酸C.加熱D.加蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　�。�

A. 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＜c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

a.向裝置中通入N2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；f.關閉分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正確排序為_________________________。

（2） B中盛放的試劑是_____，作用是除去________(填化學式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式是____________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成_____________。

（5）整個過程持續(xù)通人氮氣的作用_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜成中性）

正極：__________負極：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A. 強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%40%

20%~25%

5%15%

2%~3%

1%2%

1%2%

資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結晶法。

回答下列問題：

（1）“濾渣1”中主要含有_________(寫化學式）。

（2）“濾渣2”中主要含有_________(寫化學式），判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是

A.取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色

B.取上層淸液，滴加KSCN,不變紅

C.取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍色沉淀

（3）氧化鎂的作用是______。有同學認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是________。

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質是_____和_____，可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁制器皿能夠盛放的物質是

A．KOH溶液 B．濃硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸

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