常溫常壓下為無(wú)色液體,而且密度小于水的是( 。
①苯   ②硝基苯 ③溴苯  ④四氯化碳 ⑤溴乙烷    ⑥乙酸乙酯.
A、①⑥B、①③④⑥
C、②③④⑤D、③④⑤⑥
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物,鹵代烴簡(jiǎn)介
專(zhuān)題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:常見(jiàn)密度小于水的物質(zhì)有烴、酯類(lèi)物質(zhì),一般來(lái)說(shuō)鹵代烴的密度都大于水,以此解答該題.
解答: 解:題中物質(zhì)都為無(wú)色液體,其中①苯、⑥乙酸乙酯密度比水小,②硝基苯③溴苯 ④四氯化碳⑤溴乙烷密度比水大.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的鑒別,題目難度不大,注意常見(jiàn)有機(jī)物的物理性質(zhì),如密度和水溶性等,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是( 。

ABCD
海水蒸餾得到淡水測(cè)量Cl2的體積過(guò)濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成.如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.

回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中裝有MnO2,寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是
 
;
(3)寫(xiě)出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱(chēng)
 
,它的作用是
 

(4)若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成什么影響?
 

(5)若準(zhǔn)確稱(chēng)取1.20g樣品(烴或烴的含氧衍生物).經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為
 

(6)從定量測(cè)定準(zhǔn)確角度去考慮,該裝置應(yīng)怎樣進(jìn)一步改進(jìn)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(雙選)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀物酸性:H2SiO3<H2CO3
D向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KSP(AgCl)>KSP(AgI)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

今有化合物:甲: 乙: 丙:
①寫(xiě)出甲中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
 

 ②請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體
 

③寫(xiě)出乙與NaHC03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)的表述不正確的是( 。
A、該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B、該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7種峰
C、該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色,1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D、1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有短周期的A、B、C、D、E五種元素,其原子序數(shù)依次增大.A的單質(zhì)是最輕的氣體;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;在短周期中C的原子半徑最大(稀有氣體除外),且能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng);D的單質(zhì)是淡黃色固體,在火山噴發(fā)地含量較高;E的單質(zhì)是黃綠色的氣體.
(1)寫(xiě)出元素符合
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:CH3COOH═CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí),電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
;CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí),水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
,(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度).
(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講,其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
 
,由此可以推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對(duì)應(yīng)離子的水解程度
 

如在25℃時(shí)碳酸的K1
 
草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同條件下,碳酸氫鈉的溶液顯
 
性,而草酸氫鈉溶液顯酸性.
(2)由于CH3COOH的電離程度很小,計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度,則c mol?L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=
 
(不為0).
(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明):
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;
 
;
③用
 
(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示的8個(gè)裝置中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( 。
A、①④B、③④⑤
C、④⑧D、②④⑥⑦

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