【題目】構(gòu)成葉綠素分子不可缺少的無機(jī)離子是 ( )
A. 鈣離子 B. 鐵離子 C. 鎂離子 D. 氫離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D. 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。
(1)填寫所示儀器名稱:A__________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、______________、加藥品后,打開 a、滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;
裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
Ⅱ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。
(1)該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是__________,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。
(2)若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為_______mol。
(3)若將裝置的鋅片換為石墨棒,電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 0.4 mol Cu2S 與足量稀硝酸反應(yīng),生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O,則參加反應(yīng)的硝酸 中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
B. 常溫下,在0.010molL-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于5
D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH為6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是
A.乙烷中的乙烯(Br2水)B.溴苯中的溴(KI溶液)
C.乙醇中的水(CaO)D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是
A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓
C. 強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程,可表示為:2ClO-+Fe(OH)2===FeO42—+2Cl-+2H+
D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+2ClO-===CO32—+2HClO
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