【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義.
部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物(濃度均為0.01molL﹣1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示.
(1)元素R在周期表中的位置是 .
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 .
(3)X的一種氧化物XO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
【答案】
(1)第三周期第VIIA族
(2)離子鍵和非極性共價鍵
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】解:元素的金屬性越強,其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小,濃度均為0.01mol.L﹣1 , 根據(jù)圖象知,最高價氧化物對應(yīng)的水化物,X、R都為酸且為一元強酸,Y為一元強堿,Z、W為多元酸,對應(yīng)的原子序數(shù)逐漸增大,所以,X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、S、Cl元素.(1)R是Cl元素,主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,Cl原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7,所以位于第三周期第VIIA族,所以答案是:第三周期第VIIA族;(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物為Na2S2 , 其電子式為: ,含有離子鍵、非極性共價鍵,所以答案是:離子鍵、非極性共價鍵;(3)X的一種氧化物是二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,
所以答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持裝置省略),按要求回答問題:
(1)寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 ,
實驗中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積(標(biāo)況下)總是小于1.12L的原因是 ,
(2)①裝置B的作用是;
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是;
③裝置E的作用是;
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與之間(填裝置字母序號)增加一個裝置,增加裝置里面的試劑可為 .
A.濕潤的淀粉KI試紙 B.氫氧化鈉溶液
C.濕潤的紅色布條 D.飽和的食鹽水.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是 ( )
A. 摩爾質(zhì)量的常用單位為g·mol-1
B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1
C. 二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64 g·mol-1
D. 摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D.已知D為強酸,請回答下列問題:A B C D,若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體.
(1)、 A,C的化學(xué)式分別是:A、C .
(2)、D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;該反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表中評價合理的是( )
選項 | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至 沉淀完全:2H++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸: +2H+=CO2↑+H2O | 錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | 正確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH+CO2= | 正確 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中,待合金完全溶解后,生成0.1mol H2 , 得到溶液X.下列分析一定正確的是( 。
A.開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡,可能原因為該金屬片表面有氧化膜
B.過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”,說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度
C.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0 molL﹣1
D.溶液X中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1:1
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