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甲～己元素在周期表中的相對位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B、丙、己位于金屬與非金屬過渡線附近
C、丁與已核外電子數相差12
D、戊和己是過渡元素
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：甲是形成化合物種類最多的元素，應為C元素，由元素在周期表中的位置可知丙為Si，己為Ge，乙比甲原子序數多6，應為Mg元素，則丁為Ca、戊為Sc元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題．
解答： 解：甲是形成化合物種類最多的元素，應為C元素，由元素在周期表中的位置可知丙為Si，己為Ge，乙比甲原子序數多6，應為Mg元素，則丁為Ca、戊為Sc元素，
A．乙為Mg，在空氣中燃燒生成的化合物有MgO、Mg3N2等，只含有離子鍵，故A正確；
B．丙為Si，己為Ge，位于金屬與非金屬過渡線附近，故B正確；
C．丁為Ca，己為Ge，核外電子數分別為20、32，核外電子數相差12，故C正確；
D．戊為Sc元素，為過渡元素，己為Ge，為主族元素，故D錯誤．
故選D．
點評：本題側重位置、結構、性質的關系及元素周期律的考查，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，把握甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數多6推斷各元素為解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NA
B、25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數為NA
C、標況下1 mol SO3的體積約為22.4L
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）OH-的摩爾質量為
 
，3.01×1023個OH-的物質的量為
 
，它與標準狀況下
 
L的NH3的物質的量相等，與
 
gNa+含有的離子數目相同．
（2）在300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，此溶液中含H+的物質的量是
 
，從中取出10mL，其中含有
 
個 SO42-，將取出的10mL溶液稀釋到100mL，其中SO42-的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、若X為SO3、SO2和O2的混合物，則生成1 mol Cu2O需轉移2 mol電子
B、相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
D、Y一定是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質，有機物F是合成蛋白質的天然氨基酸中的 一種，F(xiàn)的合成路線如圖所示：

A的氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應；B不存在鏈狀的同分異構體；C和C′互為同分異構體，分子中均無含碳支鏈．
（1）寫出B的加聚產物的結構簡式
 
．
（2）寫出F的結構簡式和它的一種不同類別的同分異構體的結構簡式
 
、
 
．
（3）B→C的反應類型為
 
．
（4）A→B的化學方程式為
 
．
（5）步驟①②③中所加試劑依次是
 
．
a．NH3、O2/Cu、新制Cu（OH）2        
b．O2/Cu、新制Cu（OH）2、NH3
c．O2/Cu、NH3、新制Cu（OH）2
（6）H是人類所需的營養(yǎng)物質之一，不能發(fā)生水解反應，分子中無支鏈，相對分子質量180，核磁共振氫譜顯示有11種峰，結構中每個碳上都連有官能團．18g H完全燃燒生成26.4gCO2和10.8g H2O．寫出H與銀氨溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關說法正確的是（　�。�
A、
用圖所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中
B、
用圖所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體
C、用
圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D、
用圖所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法和必需的實驗技能是學好化學的關鍵．下列實驗所選用的儀器合理的是（　�。�
①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸
②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物（催化劑）反應得到．也可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為
 

（2）與H2O互為等電子體的一種陰離子為
 
；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有
 

（3）CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是
 
．
（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數目為
 

（5）Ag的氧化物的晶胞結構如右圖所示，該氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　�。�
A、b極為電池的負極
B、設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生12NAq庫侖的電量
C、電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D、電池正極的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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