已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H，在相同條件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是(    )

A.122 g·mol-1                B.63 g·mol-1

C.126 g·mol-1           D.163 g·mol-1

C


解析:

按質(zhì)量守恒定律，“32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H”，Q的質(zhì)量為63 g。現(xiàn)16 g X參加反應(yīng)，生成的Q應(yīng)為31.5 g，由物質(zhì)的量的計(jì)算公式可得Q的摩爾質(zhì)量為31.5 g/0.25 mol=126 g· mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)X+2Y====R+2S中，已知R和S的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，在此反應(yīng)中Y和S的質(zhì)量之比為(    )

A.16∶9                B.23∶9                     C.32∶9                D.46∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如下左圖，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖：

B

C

D

E

   （1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

   （2）乙的電子式為                        ，元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的相對(duì)分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為                   ；

   （3）A、C、D三種元素組成一種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為               ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                            ；

   （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                  ；

   （5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)   X，放出576．85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖南省高考適應(yīng)性測(cè)試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如下左圖，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖：

B
C
D
 
 
 
 
E
 

（1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
（2）乙的電子式為                       ，元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的相對(duì)分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為                  ；
（3）A、C、D三種元素組成一種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為              ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                           ；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                 ；
（5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)   X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如下左圖，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖：

B

C

D

E

（1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

（2）乙的電子式為                        ，元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的相對(duì)分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為                   ；

（3）A、C、D三種元素組成一種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為               ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                            ；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                  ；

（5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)   X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

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