Question

【題目】利用如圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．甲同學利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：

①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3molL﹣1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．
⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平．
⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強為 ， 溫度為 ．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲 同學測出此 條件下lmol氣體的體積為 ， 計算此次實驗的相對誤差為%＜保留2位有效數(shù)字）．（相對誤差指的是測量所造成的絕對誤差與被測量〔約定〕真值之比．乘以100%所得的數(shù)值，以百分數(shù)表示．）引起該誤差的可能原因 ．
a．鎂帶中含鋁；b．沒有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學提出可用如圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是： ．
（4）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條） ， ．

Answer 1

【答案】
（1）101KPa；25℃
（2）25.1L；+2.5；ac
（3）從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好
（4）該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變；量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等
【解析】解：（1）常溫常壓下的壓強為101KPa，溫度為25℃，故答案為：101KPa；25℃；（2）生成氫氣的體積為115mL﹣10mL+8mL=113mL，0.108gMg完全反應得到氫氣為 =0.0045mol，可得氣體摩爾體積為 =25.1mol/L，相對誤差為 ×100%=+2.5%，
反應放熱，氣體體積熱脹冷縮，Mg中含有Al時，生成氫氣體積偏大，導致測定值偏大，沒有除去鎂帶表面的氧化物、所用硫酸的量不足，導致生成氫氣體積偏小，導致測定值偏小，故選ac，
故答案為：25.1L；+2.5；ac；（3）該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好，
故答案為：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好；（4）與圖1相比，該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，借助水浴裝置，實驗溫度更接近常溫（水浴能減小反應放熱帶來的誤差），量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確，
故答案為：該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變；量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．
（1）常溫常壓是指25℃，101KPa；（2）加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應后抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積，可得生成氫氣的體積為，根據(jù)Mg的質量計算生成氫氣物質的量，進而計算氣體摩爾體積；
相對誤差是指測量所造成的絕對誤差與真值之比，再乘以100%所得的數(shù)值；
反應放熱，氣體體積熱脹冷縮，Mg中含有Al時，生成氫氣體積偏大，導致測定值偏大，沒有除去鎂帶表面的氧化物、所用硫酸的量不足，導致生成氫氣體積偏小，導致測定值偏小；（3）利用液封氣體，形成量氣管內與水準管內液面存高度差，一定時間內液面差不變，說明氣密性良好；（4）與圖1相比，該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變；量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．