下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

 

C

【解析】

試題分析：A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液生成氫氧化鐵膠體，方程式錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．一小塊鈉投入水中的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式正確，C正確；D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液硝酸根離子首先氧化碘離子，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C．無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量a

D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）；

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b．將NaClO3氧化成ClO2 c．稀釋ClO2以防止爆炸

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 ；

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是 ；

（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 ；

（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）；

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

（7） 從吸收塔出來(lái)的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號(hào)）。

a．蒸發(fā)濃縮 b．蒸餾 c．過(guò)濾 d．灼燒 e．冷卻結(jié)晶

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2

D．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

② 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③ 明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)

④ 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。

（2）配制過(guò)程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（3）如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________；

（4）燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________

（5）已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 KJ熱量。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

（6）在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是

A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度

B．中和反應(yīng)的試驗(yàn)中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中

C．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸

D．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，每完成一次反應(yīng)熱熱測(cè)定，至少需要讀三次溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為氮?dú)猓瑒t丁可能是O2

C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

 

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