Question

下列關(guān)于反應(yīng)2S0₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）△H＜0的說法正確的是（　�。�

• A、升溫可以加快合成SO₃的速率同時(shí)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
• C、由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• D、當(dāng)v（O₂）_生成?2v（SO₃）_消耗時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．升溫可以加快合成SO₃的速率同時(shí)，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，降低了SO₂的轉(zhuǎn)化率；
B．尋找常溫下的合適催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效益，是未來研究的方向；
C．由于△H＜0，△S＜0，但是△H-T△S不一定是小于零的；
D．當(dāng)v（O₂）_生成?2v（SO₃）_消耗時(shí)，不能證明正逆反應(yīng)速率相等．

解答： 解：A．升溫可以加快合成SO₃的速率同時(shí)，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，降低了SO₂的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B．尋找常溫下的合適催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效益，是未來研究的方向，故B正確；
C．由于△H＜0，△S＜0，但是△H-T△S不一定是小于零的，故該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)v（O₂）_生成?2v（SO₃）_消耗時(shí)，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B；

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響因素知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．