1．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（　�。�
A．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液		B．
中和熱的測定
C．
濃硫酸與銅的反應(yīng)		D．
乙二酸晶體受熱分解

分析 A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；
B．中和熱的測定需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒；
C．二氧化硫能使品紅褪色；
D．乙二酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O．

解答 解：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱的測定需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒，注意保溫，故B正確；
C．二氧化硫能使品紅褪色，石蕊試液只能說明氣體呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．乙二酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O，應(yīng)先檢驗(yàn)水，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及轉(zhuǎn)移液體、中和熱測定及物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)．
（1）下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別．
牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物）
（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是難溶（填“易溶”或“難溶”）．
（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：[石灰石]$\stackrel{①高溫}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸鈣]
請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO　分解反應(yīng)；
②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反應(yīng)；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　復(fù)分解反應(yīng)．
（4）請(qǐng)你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照（3）所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：
石灰石-→
你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為：反應(yīng)條件簡單，易于操作，所得產(chǎn)品純度高．
（5）檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量樣品，加入稀鹽酸，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，若有，則含CaCO3，否則不含．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有三組溶液：?汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、冷卻結(jié)晶（填“過濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”、“冷卻結(jié)晶”等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH-+H+=H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)H++HCO3-=H2O+CO2↑
（3）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）鐵與稀硫酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列說法正確的是BD．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）用單線橋法標(biāo)出反應(yīng) ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)
C．由方程式可知，CH4的燃燒熱為802.3 kJ•mol-1
D．該式的含義為：25℃、101 kPa下，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量802.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在 25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
$\frac{濃度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)計(jì)下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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