14．某中性有機(jī)物在酸性條件下可以水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的A和B，A是中性物質(zhì)，B可以與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，該有機(jī)物是（　　）
A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONaD．CH3CH2Br

分析 中性有機(jī)物在酸性條件下可以水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的A和B，A是中性物質(zhì)，B可以與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，則A應(yīng)為醇，B為酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，且A、B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，以此解答該題．

解答 解：A．CH3COOC3H7水解生成CH3COOH、C3H7OH，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A正確；
B．水解生成乙酸和乙醇，二者分子質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COONa水解生成醋酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉為堿性，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2Br水解生成乙醇和HBr，二者相對(duì)分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重酯的水解及相對(duì)分子質(zhì)量的考查，注意飽和一元醇與比它少1個(gè)C的一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出44.8L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：
（1）酒石酸的分子式為C4H6O6，分子中有2個(gè)羧基和2個(gè)羥基．
（2）酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有機(jī)物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且M與酒石酸含有的官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．M的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無(wú)_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙中，________有白色沉淀生成有Cl-生成
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．甲烷在空氣中燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．碳與二氧化碳高溫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B的原子序數(shù)分別是（　�。�
A．m、nB．3、7C．m-2、10-nD．m+2、n+10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素a、b，c、d、e在周期表中的位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞b＞c
B．原子半徑大�。篴＞b＞c
C．c，d，e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)
D．b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
C．28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)水的溫度越高越好
B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
C．小蘇打是制作饅頭的膨松劑，蘇打是治療胃酸過(guò)多的抗酸劑
D．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液的消毒原理都是利用其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題．
（1）水體常見(jiàn)污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．
已知 NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=a kJ?mol-1
2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl-△H=b kJ?mol-1
NH4++4HClO═NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=c kJ?mol-1
則  2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-△H=2a+bkJ?mol-1
（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來(lái)模擬．
①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．電解過(guò)程中溶液初始Cl-濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示．
②圖1中當(dāng)Cl-濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽(yáng)極可能OH-放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；而當(dāng)Cl-濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO3-濃度也較高，可能的原因是Cl-濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH${\;}_{4}^{+}$氧化為NO${\;}_{3}^{-}$．
③圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出．
（3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10-21，Ksp（CuS）=1.3×10-36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10-5 mol•L-1，銅低于7.8×10-5mol•L-1．則需要控制溶液中S2-的濃度不低于10-16mol•L-1．

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