【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2A pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A 點(diǎn)所得溶液中:V0<10 mL

B. B 點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)

D. D 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=10-7.19

【答案】A

【解析】

A.A點(diǎn)溶液中pH=1.85,則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L,H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1==10-1.85mol/L,所以c(H+)=Ka1,表明溶液中c(NaHA)=c(H2A),若恰好是10mLNaOH,反應(yīng)起始時(shí)存在c(NaHA)=c(H2A),平衡時(shí)c(H2A)<c(NaHA),因此所加NaOH體積需<10mL,會(huì)得到平衡時(shí)c(NaHA)=c(H2A),即V0<10mL,故A錯(cuò)誤;B.B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL,此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA,為第一個(gè)滴定終點(diǎn),溶液中存在質(zhì)子守恒,c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.C點(diǎn)溶液為NaHANa2A,溶液中存在電荷守恒,即2c(A2-)+ c(HA-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),此時(shí)溶液pH=7,則2c(A2-)+ c(HA-)= c(Na+),若c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)成立,即得c(A2-)= c(H2A),顯然(A2-)≠ c(H2A),故C錯(cuò)誤;D.D點(diǎn)為加入NaOH溶液40mL,此時(shí)溶液中恰好生成Na2A,為第二個(gè)滴定終點(diǎn),此時(shí)Na2A水解使溶液顯堿性,溶液的pH9.85,發(fā)生水解的方程式為A2-+H2OHA-+OH-,則A2-水解平衡常數(shù)Khl====10-6.81,故D錯(cuò)誤。故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 苯與溴水反應(yīng):2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2ClNaOH= CH3CH=CH2NaClH2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3

D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,將SO2通入Na2CO3Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2)為保證Na2SNa2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____

3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過量,原因是___。

4)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過__、___(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體。

5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I,忽略Na2SO3I2反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示,則x=____,產(chǎn)品的純度為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 分析可知,常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在:c(HCO3) c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)

D. pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+HCO3濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B.用圖乙裝置,分離飽和食鹽水溶液中的食鹽和水

C.用圖丙裝置操作方法,可檢驗(yàn)Fe2+

D.用圖丁裝置,可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性.SO2具有漂白性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同

B.該反應(yīng)的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài),則該反應(yīng)的△H變大

D.加入催化劑可以同時(shí)降低E1E2,但不改變反應(yīng)的△H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】植物在冬季來(lái)臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )

A. 冬季來(lái)臨過程中,自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,根系的吸水量減少,組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低,植物的呼吸作用逐漸減弱,有利于減少有機(jī)物的消耗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A.溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于

B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí),密度小于NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過程中,人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是

A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質(zhì)中,只有a分子的所有原子處于同一平面

D.ab、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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