【題目】堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示,回答下列問題:
(1)該裝置工作過程中,兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為__________、__________。
(2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________。
(3)當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為__________L。
【答案】 化學(xué)能→電能 電能→光能 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12
【解析】根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出,極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+ 2H2O +4 e-=4OH-?偡磻(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。
(1)該裝置為原電池,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;該裝置外接導(dǎo)線連接一個燈泡,可將電能轉(zhuǎn)化為光能;(2) 通氣體a的電極有電子流出,極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;(3) 通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+ 2H2O +4 e-=4OH-,當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,會消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
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【題目】下列實驗準(zhǔn)備工作正確的是( )
A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并墊石棉網(wǎng)加熱
B.固體食鹽盛裝在細(xì)口試劑瓶內(nèi)
C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實驗時,先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管
D.將氫氧化鈉溶液盛放在試劑瓶內(nèi),并用玻璃塞塞緊
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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,下列說法正確的是( )
A.最外層電子數(shù)逐漸增多
B.原子半徑逐漸減小
C.元素的主要化合價逐漸增加
D.元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化
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【題目】下列敘述正確的是
A. 可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液
B. 中所有碳原子一定處于同一平面
C. 苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),是因為其結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵
D. 有機物(C4H10)的一溴代物有六種結(jié)構(gòu)
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【題目】在一定條件下,下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是( 。
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)③水解反應(yīng) ④中和.
A.維生素B5:
B.阿司匹林:
C.芬必得:
D.搖頭丸:
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【題目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA,它們的基本組成單位依次是 ( )
A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸
C. 麥芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸
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【題目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶煉金屬鋁的助熔劑,也可用作農(nóng)作物殺蟲劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑等。工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料,采用氟硅酸鈉法制備冰晶石,其工藝流程如下:
(1)Na3AlF6中Al的化合價為__________,濾渣A的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(2)為了提高浸出率,在“酸浸”時可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③__________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),選擇“酸浸”時最適合的條件為__________。
實驗編號 | 螢石品位 | 硫酸濃度 | 反應(yīng)溫度/℃ | 獲得Na2SiF6的質(zhì)量/g |
1 | 96% | 25% | 60-70 | 120 |
2 | 96% | 35% | 60-70 | 153 |
3 | 96% | 35% | 80-90 | 100 |
4 | 96% | 40% | 60-70 | 141 |
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。
(5)電解熔融Al2O3冶煉鋁,化學(xué)方程式為,下圖表示一定質(zhì)量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢。縱坐標(biāo)表示的是__________。
A.生成O2的速率 B.固體中Na3AlF6的質(zhì)量
C.固體中氧元素的質(zhì)量 D.固體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)此生產(chǎn)工藝的優(yōu)點為__________(答一條即可)。
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【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。
下列敘述不正確的是
A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜
B. 陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸
C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 該裝置工作時,電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】已知常溫下氫硫酸H2S的電離平衡常數(shù)為K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15。下列說法正確的是
A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B. 相同溫度下,同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較:前者大于后者
C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中,存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1
D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時,溶液中、的值均增大
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