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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物


選D。本題首先要依據題干信息推斷出相關元素。地殼中含量最高的元素是氧元素,故Z為氧元素;X的原子半徑比Y小,且短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,故X在Y的上一周期,則X為氫元素,W為鈉元素;根據四種原子最外層電子數之和為13,則Y為氮元素。鈉元素的原子半徑最大,A錯誤;Z、W的簡單離子的電子層結構相同,B錯誤;氨氣的熱穩(wěn)定性比水的熱穩(wěn)定性差,C錯誤;只含X、Y、Z三種元素的化合物,銨鹽是離子化合物,硝酸是共價化合物,D正確。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容積為10 L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol,則此反應的平均速率(x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為　(　　)

A.(NH3)=0.010 0 mol·L-1·s-1

B.(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1

C.(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1

D.(H2O)=0.045 0 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是　(　　)

A.反應熱就是反應中放出的能量

B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.由C(石墨)C(金剛石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項表述正確的是　(　　)

A.水分子的結構式是H——H

B.NaCl的電子式為N

C.23Na37Cl中質子數和中子數之比是7∶8

D.三氟化氮的電子式為F

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的單核離子的核外電子數相等

C.五種元素均能形成氫化物

D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數與主族序數相等。請回答下列問題:

(1)T的原子結構示意圖為　　　　。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):

Q　　　W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為__________________________________

__________________________________________________________________。

(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是_________________________________________________。

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化是通過取代反應來實現(xiàn)的是　(　　)

A.CH3CH2OHCH3CHO

B.CH2CH2CH3—CH2Br

C.CH2CH2+H2OCH3CH2OH

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


最近科學家在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X，其核磁共振氫譜表明該分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據分析，繪制了如圖所示的球棍模型。下列說法中錯誤的是(   )

A.烴X的分子式為C5H4

B.分子中碳原子的化學環(huán)境有2種

C.該有機物含有官能團

D.X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ. 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：

甲醇脫水反應 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g)  △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇異構化反應 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g)  △H3 ==  + 50.7 kJ·mol—1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H ==  __________________________。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇雖然毒性很強，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料。工業(yè)甲醇的質量分數可以用下列方法測定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反應為：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====  CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應，反應如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7

恰好與9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反應。

（3）請配平第②步中離子方程式(配平系數依次填寫在短線上)。

（4）工業(yè)甲醇的質量分數為__________。

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