【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

D.25°C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，故A錯(cuò)誤；

B. 因N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3kJ，則1mol N2完全反應(yīng)放出的熱量大于38.6kJ，而熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示反應(yīng)完全進(jìn)行到底放出或吸收的熱量，則該反應(yīng)的H < -38.6kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 1g H2燃燒生成水蒸氣放出121kJ的熱量，則1mol H2燃燒放熱242kJ的熱量，故其熱化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確；

D. 中和熱為稀酸溶液與稀的堿溶液發(fā)生中和生成1 mol水放出的熱量，則如果生成2mol水，應(yīng)放熱114.6kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）

A.pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B.＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-

C.水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

B.時(shí)，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，

C.溶液和溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終都能得到

D.酸堿中和滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( )

①任何溫度下,純水的AG等于0

②溶液的AG越小,酸性越強(qiáng)

③25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12

④25 ℃時(shí),某溶液的AG=-10,其pH=10

A.①③ B.②④

C.①② D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2溶液顯酸性

（1）若把H2O2看成二元弱酸。請(qǐng)寫(xiě)出其在水中的電離方程式：_________。

（2）二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑。下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)

20.0mL雙氧水溶液濃度

粉狀MnO2

溫度

待測(cè)數(shù)據(jù)

Ⅰ

5%

0.2g

20°C

Ⅱ

5%

0.5g

20°C

Ⅲ

10%

0.2g

20°C

①利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)是_________：若在本組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象不明顯，可采取的措施是_________________。

（3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL過(guò)氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①前4min內(nèi)氧氣的產(chǎn)生速率為________mLmin-1

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________。

③解釋反應(yīng)速率變化的原因_________________。

④計(jì)算H2O2初始狀態(tài)的濃度______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說(shuō)法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸

C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時(shí)，純銅做陽(yáng)極，電鍍液為溶液

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