配制0.1mol?L-1的CuSO4溶液時(shí)，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的實(shí)際濃度偏高的是（　�。�
A、定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
B、容量瓶沒(méi)有烘干
C、托盤(pán)天平的砝碼生銹
D、定容時(shí)加水多后用滴管吸出
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故A不選；
B．容量瓶沒(méi)有烘干對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B不選；
C．砝碼生銹后增重，使稱量的固體質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故C選；
D．定容時(shí)加水多后用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故D不選；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的 濃度溶液的誤差分析，準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種具有廣泛應(yīng)用前景的物質(zhì)．回答下列與甲醇相關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）工業(yè)上可以用CO和H2制備CH3OH．反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
①達(dá)到平衡后，若改變某個(gè)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法中正確的有
 
（填字母）
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大       
B．正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加     
D．反應(yīng)物的濃度一定降低
E．平衡常數(shù)K有可能不變         
F．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變
②若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質(zhì)的量之比1：2加入CO和H2，t1時(shí)刻達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示．則t2時(shí)刻改變的條件可能為
 
．
（3）甲醇可做燃料電池，用以電解某M混合溶液．如圖2所示：
①Y電極為
 
極（填正或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”），X電極的電極方程式為
 
．
②若M溶液為200 mL，由如下離子構(gòu)成：
離子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（同種條件）的氣體時(shí)停止電解．則陽(yáng)極上收集到的氧氣的質(zhì)量為
 
g．此時(shí)，負(fù)極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英石與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2 mol CH4在足量的氧氣中充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的燃燒熱為-1780.6 kJ?mol-1
B、2 mol CH4在足量的氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1
C、1 L 0.1 mol?L-1 NaOH溶液與1 L 0.1 mol?L-1 HCl溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、2 L 1 mol?L-1 NaOH溶液與1 L 1 mol?L-1 H2SO4溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)?div id="nzzhcqt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，已知某些物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：a．Na2CO3溶液　b．NaClO溶液　c．CH3COONa溶液　d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
（用字母表示）．
（2）常溫下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
．
A．c（H+）　　　B.
c(H+)
c(CH3COOH)
         C．c（H+）?c（OH-）       D.
c(OH-)
c(H+)

（3）常溫下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖．則HX在稀釋過(guò)程中，其電離平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“不變”或“變小”），理由是
 
；稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H+）
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水電離出的c（H+），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑，便能把濃度均為1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（　　）
A、CaCl2溶液
B、AgNO3溶液
C、NaOH溶液
D、稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香花石是中國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，被譽(yù)為中國(guó)礦石的“國(guó)寶”，其化學(xué)式為Ca3Li2（BeSiO4）F4．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Li＞Be＞O＞F
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca（OH）2＞LiOH＞Be（OH）2
D、CaO2、SiO2兩種化合物中氧元素的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1993年我國(guó)學(xué)者和美國(guó)科學(xué)家首先合成了兩種大分子的烴C1134H1146和C1398H1278，在合成相對(duì)分子質(zhì)量為2000～5000，并且具有確定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物這個(gè)新的研究領(lǐng)域中處于領(lǐng)先地位．C1134H1146可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、常溫下呈液態(tài)
B、性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化
C、能發(fā)生加成反應(yīng)
D、有極高的硬度

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