下列離子方程式正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫氧化鋇與等物質(zhì)的量的明礬反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸鉀；
B．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子；
C．反應中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，氧氣中氧原子來自過氧化鈉；
D．氫氧根離子過量，氨根離子、二價鐵離子都發(fā)生反應．
解答： 解：A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中，離子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正確；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸，離子方程式：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C．H218O中投入Na2O2固體，離子方程式：4H218O+2Na2O2═418OH-+2H2O+4Na++O2↑，故C錯誤；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應必須遵循客觀事實，注意反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把含有4gNaOH的堿液與含有17.1g Ba（OH）2的堿液混合，測得溶液的體積是500mL，這種溶液中OH-離子濃度是（　�。�
A、0.2mol/L
B、0.4mol/L
C、0.6mol/L
D、0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（選做）T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B、（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C、（t1+10）min時，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
D、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
C、H2的燃燒熱是285.5kJ/mol，則電解水的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入1mol?L-1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2 通入2mol?L-1 NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1
B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1
C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、2.5mol?L-1
B、lmol?L-1
C、2mol?L-1
D、5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A、80mLB、128mL
C、40mLD、72mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)廢渣的成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO．以下是從硫酸工業(yè)廢渣中分離提取所需元素的流程．

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH和Ksp如下．
陽離子Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH1.93.79.6
沉淀完全時的pH3.25.212.6
氫氧化物的Ksp4.0×10-38 1.8×10-11
 		5.6×10-12
請回答下列問題：
（1）固體A的名稱是
 
．
（2）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配置250mL 3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和膠頭滴管外，還需要的一種儀器是
 
．
（3）寫出流程圖中，由溶液B生成沉淀C反應的離子方程式
 
．
（4）從溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的結(jié)果是
 
．（任寫1點）
（5）溶液F中Mg2+離子的濃度是
 
mol/L．
（6）H溶液中酸式鹽的物質(zhì)的量是a mol，請計算加入NaOH的質(zhì)量為
 
g．

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