【題目】下列反應(yīng)中,生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是( )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.CH4+2O2 CO2+2H2O
D.CO2+C 2CO
【答案】D
【解析】
根據(jù)題中生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能可知,本題考查從宏觀角度判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱,運(yùn)用生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是吸熱反應(yīng)分析。
A. CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. NaOH+HCl=NaCl+H2O是酸堿中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. CH4+2O2 CO2+2H2O是燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. CO2+C 2CO屬于吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過程如圖:
(1)步驟Ⅰ獲得Br2的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。在該反應(yīng)中,氧化劑是____(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2mol HBr,則消耗___mol SO2。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N-NH2與NO2反應(yīng)放出巨大的能量,能把500t以上的儀器設(shè)備送入太空,這是液體推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)。
(1)液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2與氨氣性質(zhì)相似,易溶于水顯弱堿性。易溶于水的原因是_______,寫出溶于水后的電離方程式______________。
(2)氨-次氯酸鈉法制取偏二甲肼(CH3)2N-NH2原理如下:
反應(yīng)- NH3+NaClO→NaOH+Cl-NH2
反應(yīng)二 Cl-NH2+HN(CH3)2→(CH3)2N-NH2+HCl
①模擬實(shí)驗(yàn)得到溫度與收率如下關(guān)系圖,溫度約為_______℃時(shí)收率最高,約為________℃以后收率下降,收率下降的主要原因是溫度升高,_________揮發(fā)所致。
②氯化銨是制取偏二甲肼(CH3)2N-NH2的緩沖劑,模擬實(shí)驗(yàn)得到加入氯化銨與收率的關(guān)系圖如下:
請結(jié)合原理知識解釋收率升高的原因____________。
(3)固體推進(jìn)劑如硼鋁或納米鋁粉比液體推進(jìn)劑灌裝簡單、無需臨時(shí)加注,但與液體推進(jìn)劑相比其最大缺點(diǎn)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于X
C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低
D.X與W可形成共價(jià)化合物XW2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空:
(1)1molCl2中約含有___個(gè)氯氣分子,約含有__個(gè)氯原子。含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___;
(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___。
(3)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為___,Cl-的物質(zhì)的量濃度為___。
(4)三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-,則SO42-的微粒個(gè)數(shù)約為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器,按不同投料比Z[ 進(jìn)行反應(yīng): 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。
容器 | 起始時(shí) | 平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T=100℃ | T=200℃ | T=300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說法正確的是
A.b<4
B.溫度升高時(shí),反應(yīng)速率減慢,所以轉(zhuǎn)化率下降
C.丙容器中,300℃平衡時(shí),c(O2)=0.04molL-1
D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡,則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)=0.036molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是
A. 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
C. 當(dāng)消耗1mol NO2時(shí),電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol e
D. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨時(shí),在某個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
(1)下列能使反應(yīng)速率加快的是_____________________
①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑
A.①③④⑤ B.①②③⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥
(2)在恒溫、恒容的條件下,下列說法能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________
①當(dāng)有1molN2被消耗,就有2molNH3生成
②當(dāng)有6molH—H鍵形成時(shí),就有12molN—H鍵形成
③2正(N2)=逆(NH3)
④N2的物質(zhì)的量不再變化
⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3:1:2
⑥混合氣體的密度不變
⑦混合氣體的壓強(qiáng)不變
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑧ C.②③④⑦⑧ D.②④⑤⑥
(3)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(放熱反應(yīng))。測得壓強(qiáng)-時(shí)間圖像如圖甲,測得p2=0.8p1,此時(shí)溫度與起始溫度相同,在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻(t1)若僅改變一種條件,得到如圖乙圖像。
①如圖甲,反應(yīng)開始至平衡時(shí)NH3的平均反應(yīng)速率為_____________________,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。
②如圖乙,下列說法正確的是_________
A.t1時(shí)刻可能是加入了催化劑
B.改變條件可以使H2 100℅轉(zhuǎn)化為NH3
C.增大N2的濃度,可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.t2時(shí)刻,N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法不正確的是
A.裝置①中酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
B.利用②中儀器可以配置75%的酒精溶液
C.裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體
D.裝置④可用來測定未知濃度的稀鹽酸
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