Question

14．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量．你認為可行的操作是BC（填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量	當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．

Answer 1

分析 （1）A、二氧化硫與氯化鋇不能反應；
B、二氧化硫能被高錳酸鉀氧化生成硫酸；
C、二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉；
（2）SO₂和溴水反應生成硫酸和氫溴酸，加入足量BaCl₂溶液，生成硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，據(jù)此計算SO₂的體積分數(shù)；

解答 解：（1）A、二氧化硫與氯化鋇不能反應，故A不能測出空氣中SO₂含量，該方法不可行；
B、二氧化硫能被高錳酸鉀氧化生成硫酸，所以根據(jù)高錳酸鉀溶液的質(zhì)量的增加可知二氧化硫的質(zhì)量，該方法可行；
C、二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的增加可知二氧化硫的質(zhì)量，該方法可行；
故答案為：AB；
（2）SO₂和溴水反應生成硫酸和氫溴酸，加入足量BaCl₂溶液，生成硫酸鋇2.33g即0.01mol，根據(jù)硫元素守恒可知SO₂的物質(zhì)的量為0.01mol，SO₂的體積分數(shù)為$\frac{0.01×22.4L}{0.336L}$×100%=66.7%，
故答案為：66.7%；

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗探究，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累．