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【題目】某同學用某化合物X（兩種短周期元素組成的純凈物）進行了如下實驗：

實驗步驟②中還觀測到生成黑色固體和無色無味氣體，生成的溶液可作為建筑行業(yè)的一種黏合劑。

請回答：

（1）X的化學式是____，步驟①的離子方程式是___。

（2）步驟②的化學方程式是_____。

【答案】Mg2Si Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+ SiH4 +2KMnO4=2MnO2↓+Na2SiO3+H2↑+H2O

【解析】

短周期元素形成的化合物中，與過量燒堿溶液生成白色沉淀，則灼燒后得到白色固體的為MgO，4.0g白色固體可得X中0.1molMg原子，無色氣體A與高錳酸鉀可生成黏合劑硅酸鉀溶液，可知無色氣體A具有還原性且含有Si元素，據(jù)此分析作答。

（1）根據(jù)化合物X 7.20g計算得到Mg原子與Si原子個數(shù)之比為2:1，則X的化學式為Mg2Si，在鹽酸作用下會生成硅烷氣體與氯化鎂，故其離子方程式為：Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+，故答案為：Mg2Si；Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+；

（2）在強氧化劑高錳酸鈉的作用下，硅烷被氧化為硅酸鈉與氫氣，同時生成黑色固體二氧化錳，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒與元素守恒可得，其化學方程式為：SiH4 +2KMnO4=2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71g

B. 通常狀況下，NA個C02分子的體積約是22.4L

C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0.2NA

D. 若lg N2含有m個分子，則NA=m／28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的質量為80g，計算溶液中NaOH的質量分數(shù)。___

（2）乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。利用標簽提供的信息，回答下列問題：

①乙酸的摩爾質量為___。

②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質的量濃度。___

③某實驗中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是________________

(2)配制時，必要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________________。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ___________________，________________________。

(3)若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 __________________________________________

A．量取濃鹽酸時仰視量筒刻度

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C．定容時俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

E．未冷卻到室溫就定容

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為_________________（設溶液的體積變化可忽略）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。資料顯示：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進行該反應并驗證產物。

（1）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（2）裝置甲驗證氣體產物的操作是____。裝置C的作用是____。

（3）A同學取出少量乙裝置中實驗結束后的固體物質于另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，推斷該條件下生成FeO，B同學卻不同意該結論，他的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO 和 H2，還有 CO2和水蒸氣等�，F(xiàn)利用下圖中提供實驗裝置，證明上述混合氣體中有CO 和 H2。（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：

（1） C裝置的用途是____________

（2）儀器 E 中需加入的試劑是_____________

（3）儀器 F 中需加入的試劑是：______，其目的是_________________

（4）裝置F和G的位置能否顛倒_____，（填“能”或“否”）理由是____________________

（5）能證明混合氣中含有 CO 的實驗現(xiàn)象是________________________

（6）有人認為該實驗裝置存在一個缺陷，你認為這個缺陷是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)在標準狀況下，V L H2 中含有 N 個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1

(2)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

(3)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D；現(xiàn)將16 g A與70 g B混合，充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的相對分子質量為_________。

(4)標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，該混合氣體對氫氣的相對密度是9.5，則混合氣體平均摩爾質量為____________，混合氣體中CH4與CO的體積比為____。

(5)若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。（用帶字母的表達式回答）

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