【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說法正確是

A. 容器I中達(dá)到平衡所需時間2s,則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

C. 達(dá)到平衡時,體系中c(CO)關(guān)系:c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)

D. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開始時V>V

【答案】BD

【解析】由表格中數(shù)據(jù),400℃時I,
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
開始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)0.12 0.12 0.060.12
平衡物質(zhì)的量(mol)0.08 0.08 0.06 0.12
K==21.09,以此解答。

詳解: A. 容器I中達(dá)到平衡所需時間2s,則v(N2)==0.03 molL-1·s-1,故A錯誤
B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則ΔS<0,IIII比較,III極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時,起始量相同,溫度低時N2的平衡濃度大,可以知道降低溫度平衡正向移動正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即ΔH<0,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.III比較,溫度相同、起始量為2倍關(guān)系,II中壓強(qiáng)大、平衡正向移動,則達(dá)到平衡時,體系中關(guān)系: c(CO,容器II)<2c(CO,容器I),C錯誤;
D.起始時向I中充入NO、CO、N2、CO20.1mol,QC==10<K,平衡正向移動,開始時V>V,所以D選項(xiàng)是正確的。
所以BD選項(xiàng)是正確的

練習(xí)冊系列答案
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【題目】化學(xué)使生活更美好,下列認(rèn)識不合理的是(

A.垃圾分類回收有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源

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D.制作計算機(jī)芯片的材料硅是一種金屬

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【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng),N2的起始量恒定時,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)

D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3,t1 時刻降低溫度符合圖示變化

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【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強(qiáng)下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③),測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該反應(yīng):△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下,加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行,則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

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【題目】含氟牙膏中的氟是指____,蒸餾水中不宜養(yǎng)魚,因?yàn)檎麴s水中不含氧(

A.元素 元素B.元素 分子

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【題目】1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點(diǎn)/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點(diǎn)/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

1實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________

2安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________;如果實(shí)驗(yàn)時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。

3容器c、e中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是________________________________

4除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

5實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻12-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;

②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____________ (填標(biāo)號)。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大 b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度 d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

③200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________。

(4)有人設(shè)計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中,然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時,其電極反應(yīng)式為:

負(fù)極:_____________

正極:_____________

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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是

a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液;②a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp;b點(diǎn)對應(yīng)的溶液將有沉淀生成;④向d點(diǎn)溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點(diǎn);⑤d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn);⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)c(SO42-)的乘積對應(yīng)曲線上任意一點(diǎn);⑦常溫下,向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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