【題目】(10分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個重要應(yīng)用 ;
(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為 ;
(3)若A是一種黑色非金屬單質(zhì)固體,寫出B的一個用途 ;
(4)若C是紅棕色氣體,則A化學(xué)式可能為 ,試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(每空2分)(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2)2SO2+O22SO3 (3)高爐煉鐵(或其他合理答案) (4)NH3或N23 NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】試題分析:(1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A是Na,B是Na2O,C是Na2O2。Na2O2可以與CO2或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,用于呼吸面具等特殊環(huán)境的供氧劑,用化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2;(2) 若A是一種黃色單質(zhì)固體,則A 是S單質(zhì),B是SO2,C是SO3,B→C的化學(xué)方程為2SO2+O22SO3;(3) 若A是一種黑色單質(zhì)固體,則A是C單質(zhì),B是CO,C是CO2,寫B的一個用途是作燃料或作還原劑;(4)若C是紅棕色氣體,則A可能是N2或NH3,B是NO,C是NO2, C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。
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【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如下圖。
①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號);
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C. 比值保持不變 D. =2
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”,下同);反應(yīng)平衡常數(shù):B點____D點;
③C點H2的轉(zhuǎn)化率____;在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v(A)______v(B)。
(3)N2H4可作火箭推進劑,NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________;
②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
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【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()
A. 膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間
D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
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【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_______________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是________,c中加入的試劑是________,d中加入的試劑是________;實驗現(xiàn)象為________________。
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu
④Fe2O3 FeCl3 無水FeCl3
⑤飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 .
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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【題目】下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( )
A.硫酸鋇可用鋇餐透視
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒,殺菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy
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