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【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是

A. 海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等

B. 明礬水解時能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌

C. Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作“鋇餐”

D. 與銅質水龍頭連接處的鐵質水管不易發(fā)生腐蝕

【答案】A

【解析】A. 海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，A正確；B. 明礬水解時能生成具有吸附性的膠體粒子，可用于凈水，但不能用于消毒殺菌，B錯誤；C. Ba2+對人體有毒，硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，故BaSO4在醫(yī)學上可用作“鋇餐”，C錯誤；D. 金屬性銅弱于鐵，與銅質水龍頭連接處的鐵質水管易發(fā)生電化學腐蝕，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選取的分離裝置與對應原理都正確的是( )

選項

目的

裝置

原理

A

氫氧化鐵膠體的純化

①

膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙

B

分離苯中的溴苯

③

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯

④

環(huán)己醇的沸點(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中，反應過程中產生混合氣體SO2和H2在標準狀況下體積為4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要鋅粉的質量至少多少克?

（2）若生成H2標準狀況下體積為1.12L，消耗硫酸物質的量為多少mol?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極．A，B，C三種金屬的活動性順序為（ ）
A.C＞B＞A
B.B＞C＞A
C.A＞B＞C
D.A＞C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫室效應、臭氧空洞等全球性環(huán)境問題，正在威脅著人類的生存和發(fā)展。下列氣體中，能產生溫室效應的是

A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2 ， 只含有共價鍵的物質是；只含有離子鍵的物質是；既含有離子鍵，又含有共價鍵的是；不存在化學鍵的是 ． （填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為 (　　)

A. 0.03 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是（ ）
A.共價化合物中一定沒有離子鍵
B.單質中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵
C.共價鍵通過原子之間得失電子形成
D.非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵

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