Question

7．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑在其所在主族中最小，且B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B的原子結構示意圖為．
（2）E元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SO₄．
（3）元素CDE的原子半徑大小關系是Na＞S＞O（用元素符號表示）
（4）AC兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物的電子式為．
（5）B的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺．

Answer 1

分析 元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，根據原子的組成、性質結合周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，則
（1）B為N元素，B的原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄；
（3）同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（4）H、O兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物為H₂O₂，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對、O原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：；
（5）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，需要學生全面掌握基礎知識．