精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（　�。�
A、NF3分子中含有非極性共價鍵
B、NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D、反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,氧化還原反應,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、NF3分子中只含有極性共價鍵N-F；
B、NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體；
C、若NF3泄漏，與水反應產物均與堿反應；
D、NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中氧化劑、還原劑都是NF3，氧化產物是NO，結合元素化合價的變化與得失電子的關系解答．
解答： 解：A、NF3分子中只含有N-F，N-F屬于極性共價鍵，故A錯誤；
B、NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體，易被察覺，故B錯誤；
C、若NF3泄漏，與水反應產物均與堿反應，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染，故C正確；
D、在潮濕空氣中反應，發(fā)生3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，反應中氧化劑、還原劑都是NF3，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中是混合物的為（填序號，下同）
 
，是電解質的為
 
，是酸的為
 
，是堿的為
 
．
①Cu②H2SO4③CuSO4?5H2O④CO2⑤鹽酸⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧酒精⑨水⑩NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能證明淀粉已完全水解的試劑是（　�。�
A、碘水B、銀氨溶液
C、淀粉碘化鉀溶液D、碘化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
氨氮廢水
Ⅰ
低濃度氨氮廢水
Ⅱ
含HNO3廢水
Ⅲ
達標廢水  
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用
 

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：
第一步反應是
 
反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是
 
．1mol NH4+（aq）完全轉化成NO3-（aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
試推斷結論：具有還原性物質的還原性強弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
具有氧化性物質的氧化性強弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中結論正確的是（　　）
A、①③B、②③C、①④D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應：BrCH2CH2CH2CH2OH  
濃硫酸△
 CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C、向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實驗時應該選用的儀器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．
（3）配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?div id="19cyr7g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數．
B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現液面比刻度線低，再加水到刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
 
．
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為
 
，反應過程中放出的熱量為
 
．
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應熱△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領域．我國國標規(guī)定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相對分子質量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B．A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）為確定B的結構，可采用下列方法中的
 
（填序號）；
a．質譜法  
b．核磁共振氫譜法
c．檢驗能否與NaHCO3溶液反應生成CO2
d．檢驗能否發(fā)生氧化反應，并最終被氧化成羧酸
（3）寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
；
（4）尼泊金乙酯的同分異構體中，滿足下列條件的共有
 
種．
a．分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基    b．屬于酯類    c．可與濃溴水發(fā)生取代反應
寫出這些同分異構體中，不含甲基的有機物的結構簡式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案