Question

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（　�。�

• A、溶液中c（A²⁺）濃度減小
• B、B的電極反應(yīng)：B-2e^-?B²⁺
• C、y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
• D、反應(yīng)初期，x電極周?chē)�出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B；連接B的y極為Y陽(yáng)極，連接A的x極為陰極．

解答：解：A、當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A²⁺）濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B²⁺+2e^-═B，故B錯(cuò)誤；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽(yáng)極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時(shí)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是解本題的關(guān)鍵．