【題目】4 mol A2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH0。4 s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L下列說法正確的是

A4 s內,υ(B)0.075 mol/(L ·s)

B.當c(A)c(B)c(C)212 時,該反應即達到平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質的量濃度增大

D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉化率降低

【答案】A

【解析】2A(g) + B(g) 2C(g)

n: 4 mol 2 mol 0

n: 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol

4sn: 2.8mol 1.4 mol 1.2mol

B:三者濃度符合系數(shù)比,只是一個特例,與反應是否為平衡狀態(tài)無關;C:升溫平衡左移,C的濃度減少;D:縮小容器體積,相當于加壓,平衡右移,A轉化率增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應,生成2.80 L H2(標準狀況),則三種金屬的物質的量之和不可能是(  )

A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上利用反應ZnFe2 (C2O43·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。

(1)ZnFe2O4Fe的化合價為___________

(2)該反應中還原產(chǎn)物是________(填化學式),每生成1mol ZnFe2O4,轉移的電子數(shù)為________。

.pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:

已知:NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al(OH)4]-

(1)溶液X中除H+外,一定存在的離子是_________________。

(2)寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。

(3)若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則確定該溶液中一定含有Cl-,你認為這種說法是否合理。_______(填),其理由是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用哪組試劑,可鑒別在不同試劑瓶內的1-己烯、甲苯和丙醛

A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液

C.FeCl3溶液和銀氨溶液

D.銀氨溶液和酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水(密度為1.00g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 . (要求有解題過程)
(1)該鹽酸的質量分數(shù)是多少?
(2)取這種鹽酸100.00mL,稀釋到500.00mL,所得的稀鹽酸的物質的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.第二周期中,最高價含氧酸酸性最強的是氟B.碘的非金屬性比氯弱

C.VA族中原子半徑最小的是氮D.鈉的金屬性比鋰強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3 , 其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,則300mL該溶液中Cl的物質的量約等于(
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥,農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知:氰化鈉為白色結晶顆;蚍勰壮苯,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒。熔點563.7℃,沸點1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強堿性。

1)氰化鈉中碳元素的化合價+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N__________C(填<,=或 >),用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:____________________。

2)己知:

則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式:____________________

3)用如圖所示裝置除去含CNCl廢水中的CN時,控制溶液PH910,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法錯誤的是________________。

A.除去CN的反應:2CN5ClO2HN22CO25ClH2O

B.用石墨作陽極,鐵作陰極

C.陰極的電極反應式為:2H2O2eH22OH

D.陽極的電極反應式為:Cl2OH2eClOH2O

4)氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應的化學方程式____________________;

5)化合物(CN2的化學性質和鹵素(X2)很相似,化學上稱為擬鹵素,試寫出(CN2NaOH溶液反應的化學方程式:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>d

B. a點時:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

C. b點時:3c(Na)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

D. d點時:c(H)>c(HCO)=c(CO)

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