7．在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Cl-、OH-B．Na+、CO32-、OH-C．Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe2+、H+分別于CO32-結(jié)合生成沉淀、氣體和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖（反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時(shí)V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
②實(shí)驗(yàn)室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時(shí)俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有下列試劑：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（　�。�
A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將BaO2放入密閉真容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．氧氣的濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）若要檢驗(yàn)未確定的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)說(shuō)明如何操作（包括現(xiàn)象和結(jié)論）．取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+所用試劑是KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色．
（2）寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 
（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe、⑤FeCl2；
B．寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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