Question

20．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、NH₄⁺能大量共存
• B． 常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• C． 一定溫度下，l L 0.5 mol•L^-1NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量相同
• D． 反應ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

Answer 1

分析 A．常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液，為酸或堿溶液；
B．Fe³⁺在pH=4.4左右沉淀完全；
C．由n=cV可知，物質的量相同，但濃度越小，水解程度越大；
D．發(fā)生沉淀的轉化．

解答 解：A．常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能存在ClO^-，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故A錯誤；
B．Fe³⁺在pH=4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中不能大量存在Fe³⁺，故B錯誤；
C．由n=cV可知，物質的量相同，但濃度越小，水解程度越大，則濃度不同，含NH₄⁺物質的量不同，故C錯誤；
D．發(fā)生沉淀的轉化，則由ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq），可說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及離子共存、鹽類水解及沉淀轉化等，注重高頻考點的考查，把握反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．