Question

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中將生成2molNH₃

B．t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化

C．t分鐘內(nèi)，v（N₂）=v（H₂）=v（NH₃）

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、平衡狀態(tài)下個(gè)物質(zhì)濃度不在改變是平衡標(biāo)志；
C、速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；
D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡．

解答：解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中將生成NH₃＜2mol，故A錯(cuò)誤；
B、平衡狀態(tài)下個(gè)物質(zhì)濃度不再改變是平衡標(biāo)志，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化，故B正確；
C、速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，平衡狀態(tài)物質(zhì)的速率不一定相同，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均不等于0，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡判斷依據(jù)，平衡影響因素的分析判斷，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，題目較簡(jiǎn)單．