8．根據(jù)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰、鈉、鉀、銣各1g分別與足量的水反應(yīng)，其中反應(yīng)最劇烈的金屬是銣，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是鋰．

分析 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)按照Li、Na、K、Rb的順序逐漸增強(qiáng)，堿金屬和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量是相等的，相同條件下，質(zhì)量相等時(shí)，金屬相對(duì)分子質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大，據(jù)此分析．

解答 解：堿金屬的活潑性按照Li、Na、K、Rb的順序逐漸增強(qiáng)，所以三種金屬各1g，分別與足量的水反應(yīng)，最劇烈的是銣；堿金屬和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量是相等的，相同條件下，質(zhì)量相等時(shí)，金屬相對(duì)分子質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大，所以生成H2體積最大的是鋰；
故答案為：銣；鋰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，側(cè)重于元素周期律的應(yīng)用的考查，注意把握同主族金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的影響是使測定的pH減�。�
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；
iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO．（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）
②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （寫化學(xué)式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3組成的混合物，向其中加入足量鹽酸．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L．試求：
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某工廠廢水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，下列說明正確的是（　�。�
A．根據(jù)第①步反應(yīng)可知還原性：Cr3+大于Fe2+
B．第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含F(xiàn)e（OH）3
C．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
D．第③步高溫焙燒過程用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量．某同學(xué)利用50mL  0，.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正確的方法測得含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′，有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）（CH3）2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯，該分子中最多有8個(gè)原子在同一平面內(nèi)．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型 依次為、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醇羥基和羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）生成E的化學(xué)方程式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為和．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（） 的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見的有機(jī)物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無機(jī)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2、CCH3CH2OH、E．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是②⑥（填編號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
②CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2═CH2↑+H2O；
⑥．
H→I$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在1.01×105Pa下，完全燃燒1體積乙醇和乙烯的混合氣體，需同溫同壓下的氧氣（　　）
A．6體積B．4體積C．3體積D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是（　�。�
A．試管B．蒸發(fā)皿C．容量瓶D．燒瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案