17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B．2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

分析 A．氯化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，1mol氯化鋇電離產(chǎn)生2mol氯離子；
B．質(zhì)量轉化為物質(zhì)的量結合氫氣為雙原子分子解答；
C．依據(jù)氣體摩爾體積概念解答；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A．氯化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，1mol氯化鋇電離產(chǎn)生2mol氯離子，所以將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含2NA個氯離子，故A錯誤；
B.2克氫氣所含原子數(shù)約為$\frac{2g}{2g/mol}$×2×6.02×1023=1.204×1024，故B錯誤；
C．標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，故C正確；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，Vm未知無法確定氣體的物質(zhì)的量和氧原子個數(shù)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和常見有機物結構是解題關鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不會造成空氣污染的是（　　）
A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為Fe，則丁可能是Cl2B．若甲為焦炭，則丁可能是O2
C．若甲為SO2，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑．DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)和使用，其結構為：，下列有關說法正確的是（　　）
A．屬于烴類
B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C．分子無手性碳
D．核磁共振氫譜中顯示有2組峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于實驗的敘述不正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應插入混合液中，而石油分餾時則不能插入混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應，得到的溴苯顯褐色，可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液
C．檢驗2-溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共熱，冷卻后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，觀察有淡黃色沉淀生成
D．制取硝基苯時，應取1.5 mL濃HNO3，加入濃H2SO4 2mL，冷卻至50℃以下，再滴入苯約1mL，然后放在水浴中加熱，溫度計應放在混合液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中c（H+）＜c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學式為FeSO4•7H2O．反應（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高氫氣直接燃燒的能量
轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為將光能轉化為化學能
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2，工作原理如圖1所示．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①電解過程中，陽極電極反應式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
②c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)
C．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．CO2和氫氧化鈉溶液反應，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：5B．1：2C．8：11D．18：8

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