下列除雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體
B、用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體
C、用升華的方法除去食鹽中少量的I2
D、用過量的氯化鋇溶液除去亞硫酸鈉溶液中的少量SO42-
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．二者都與堿液反應(yīng)；
B．HCl易溶于水，而氯氣不溶于或難溶于飽和食鹽水；
C．碘加熱時易升華；
D．二者都與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀．
解答： 解：A．二者都與堿液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．HCl易溶于水，而氯氣不溶于或難溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故B正確；
C．碘加熱時易升華，可用于除雜，故C正確；
D．二者都與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，故錯誤．
故選BC．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋鶕?jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．
（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：溶解、
 
、過濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．則洗滌劑最好選用
 
溶液（填序號）．
A．H2O  B．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（5）我國學(xué)者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學(xué)方法來制備高鐵酸鹽，電解裝置如圖3．電解時，陽極的電極式反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 mol
B、也可在酸性條件下用該方法制備Fe3O4納米顆粒
C、反應(yīng)每消耗1mol Fe2+，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
6
mol
D、x=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

①B中濃硫酸的作用是
 
；
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④E中收集的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性環(huán)境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能將150mL 2mol/L Na2SO3氧化為Na2SO4．試問：KMnO4被還原后的生成物是（　�。�
A、K2MnO4
B、MnSO4
C、Mn2O3
D、MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
②棉花纖維的化學(xué)成分是
 
（填化學(xué)式）．
③金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．
④為提高人體素質(zhì)，食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視．加碘食鹽中加的含碘化合物是
 
（填化學(xué)式）．維生素對人體的作用很大，某同學(xué)到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏
 
，另一同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的（　　）
A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子
B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物
C、離子化合物均屬于強電解質(zhì)，都易溶于水
D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的晗變
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、50℃時，pH=11的純堿溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加
B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色加深
C、
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
D、
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0

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