【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見(jiàn)的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對(duì)象。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。
(1)NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示)。
(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。
(5)室溫下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4,同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ,其主要原因是 (用離子方程式表示)。
②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH-)的 倍。
【答案】(1)NaHSO4=Na++H++SO42- =
(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)>(4)>
(5)①產(chǎn)生白色沉淀 AlO2-+ HCO3-+ H2O = Al(OH)3↓+CO32- ②10-3
【解析】
試題分析:(1)NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。由于酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根對(duì)水的電離均能起到抑制作用,且二者濃度相等時(shí)抑制程度相同,所以室溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的氨水中水的電離程度。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后生成硫酸鈉、硫酸銨水水,銨根水解溶液顯酸性,離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)得失守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)可知c(Na+)+c(NH4+)>c(SO42-)。
(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后還有氫氧化鈉生成,因此溶液的pH>7。
(5)室溫下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4,同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。由于酸越弱相應(yīng)的酸根越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Al(OH)3>NaHCO3>H2CO3。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,因此可能發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+ HCO3-+ H2O = Al(OH)3↓+CO32-。
②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH-)的倍。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示:
(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NH3)=___________ mol·L-1·min-1。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________(填字母序號(hào))。
A.0.20 mol·L-1 B.0.12 mol·L-1
C.0.10 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25 mol·L-1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說(shuō)法不正確的是
A. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
C. 鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
D. SO2可用于漂白紙漿
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式。
①烷烴A在同溫同壓下,蒸氣密度是H2的43倍,則A為 。
②1 L烷烴C的蒸氣完全燃燒時(shí),生成同溫同壓下15 L的水蒸氣,則C為___________。
③烷烴D分子中含有22條共價(jià)鍵,則D為_____________。
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)—CH3,兩個(gè)—CH2—,一個(gè)和一個(gè)—Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有種 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離方法中,和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是
A. 萃取 B. 鹽析 C. 重結(jié)晶 D. 蒸餾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 糖類、油脂都屬于高分子化合物 B. 淀粉水解產(chǎn)物一定是葡萄糖
C. 天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α—氨基酸 D. 纖維、橡膠只能來(lái)源于工業(yè)生產(chǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017陸川縣校級(jí)模擬】對(duì)實(shí)驗(yàn)①中和滴定;②中和熱的測(cè)定;③實(shí)驗(yàn)室制備乙烯;④實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制蒸餾水.下列敘述不正確的是( )
A.①④都要用到錐形瓶 B.②③都要用到溫度計(jì)
C.③④都要用到酒精燈 D.①②都要用到指示劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是生命的基礎(chǔ),由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見(jiàn)到的那樣生機(jī)勃勃,充滿活力.如圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問(wèn)題.
(1)大氣中的氮以_____(填化學(xué)式)形式存在。圖中共表示了_______種固氮的途徑。
(2)由圖可知,動(dòng)植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中,當(dāng)動(dòng)植物尸體發(fā)生腐敗時(shí),往往會(huì)產(chǎn)生一種含氮的氣體,其電子式為___________。土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來(lái)分解硝酸鹽,其主要化學(xué)原理如下:K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH
(3)上述反應(yīng)中涉及1~18號(hào)元素的原子半徑從大到小的順序是_________________。屬于共價(jià)化合物的反應(yīng)物(或生成物)的結(jié)構(gòu)式是_____________。
(4)配平上述反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。上述反應(yīng)的氧化劑是_________________,被氧化的元素是____________________。
(5)上述過(guò)程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請(qǐng)選擇任一角度進(jìn)行簡(jiǎn)要說(shuō)明:_______________________。
(6)工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如下圖,通過(guò)循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_____________
a.催化劑 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱下列物質(zhì)的稀溶液,可能使離子總數(shù)減小的是(不考慮溶液的揮發(fā))
A.Fe2(SO4)3 B.CH3COOH C.NaOH D.Ca(HCO3)2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com