Question

4．碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO₂微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿．
（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O
  （3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO₂沉淀．酸性不能過強，其原因是溶液酸性過強，TeO₂會繼續(xù)與酸反應(yīng)導致碲元素損失（或TeO₂易溶于較濃的強酸）
（4）“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 TeO₂微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊，由制備流程可知，加Na'OH反應(yīng)后過濾除去雜質(zhì)Ag、Au，得到Na₂TeO₃溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO₂沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，
（1）TeO₂微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)；
（2）Ag溶于稀硝酸生成硝酸銀和NO；
（3）因為TeO₂是兩性氧化物，H₂SO₄過量會導致TeO₂繼續(xù)與H₂SO₄反應(yīng)導致?lián)p失；
（4）SO₂還原TeCl₄為Te，本身被氧化為硫酸，根據(jù)得失電子守恒書寫．

解答 解：（1）TeO₂微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O，
故答案為：TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O；
（2）堿浸后的“濾渣”為Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反應(yīng)為3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
（3）因為TeO₂是兩性氧化物，H₂SO₄過量會導致TeO₂繼續(xù)與H₂SO₄反應(yīng)導致?lián)p失，則酸性不能太強，
故答案為：溶液酸性過強，TeO₂會繼續(xù)與酸反應(yīng)導致碲元素損失（或TeO₂易溶于較濃的強酸）；
（4）SO₂還原TeCl₄為Te，本身被氧化為硫酸，化學方程式為TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄，
故答案為：TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意TeO₂的性質(zhì)及遷移應(yīng)用，題目難度不大．